电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ雪燕只泡了三四个小时可以煮吗，泡发好的雪燕一般煮多长时间)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí雪燕只泡了三四个小时可以煮吗，泡发好的雪燕一般煮多长时间)对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素雪燕只泡了三四个小时可以煮吗，泡发好的雪燕一般煮多长时间从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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