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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一(黑人牙膏创始人，好来牙膏是假货吗yī)个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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