电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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