电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不元电荷e等于多少？同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēn元电荷e等于多少？g)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极元电荷e等于多少？性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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