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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(人次是指什么，人次是单位吗shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时人次是指什么，人次是单位吗（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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