电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根郑州是哪个省的城市，郑州是哪个省的城市啊据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负郑州是哪个省的城市，郑州是哪个省的城市啊性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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