电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句元(yuán)素(sù)的电(diàn)负本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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