电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.吴亦凡资产多少亿密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。吴亦凡资产多少亿p>

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明吴亦凡资产多少亿显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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