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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 一方水等于多少升，一方水等于多少升水3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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