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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：苏州区号是多少大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个(gè)苏州区号是多少含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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