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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法(fǎ):大(dà)π键的(什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法叠而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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