电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(s暧昧期一般多久，暧昧期一般多久可以在一起了hù)据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负暧昧期一般多久，暧昧期一般多久可以在一起了性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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