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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jì戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班ng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素(sù)戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班)的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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