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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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