电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。每天晚上都要弄我，天天晚上想弄我怎么办

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化每天晚上都要弄我，天天晚上想弄我怎么办合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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