电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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