电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

　　关于电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么以及电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性计算公式，电负性(xìng)表示什(shén)么，电负性具体数值，电负性的定(dìng)义,电负性大小(xiǎo)变化(huà)规律？等问题，小(xiǎo)编将为(wèi)你整理以下知(zhī)识(shí)：

电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 乌鲁木齐海拔多少米高