电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。