电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3黑豆可以补充孕酮吗，怀孕了千万别吃黑豆.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，黑豆可以补充孕酮吗，怀孕了千万别吃黑豆铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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