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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法,大π键电子数(shù)怎么看

  大π键电子数(shù)计(jì)算方法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

  例如(rú),苯胺(àn),6个C的P轨道(dào),每个含有一个电子,1个N的P轨(guǐ)道,含有两个电(diàn)子(N原(yuán)子(zi)有5个电子,一(yī)个和C成键,两个分别和两个H成键(jiàn),剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng)),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的(de)形成(chéng)有个特点,就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)(SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架,由剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判断(duàn)大π键个(gè)数,就要(yào)先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型,同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的原子基本都是SP2杂化(huà),所以是同一共轭体系),则(zé)组成一个大π键,入中(zhōng)间有中断就另算(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共(gòng)轭体系(xì)断掉了,所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn))。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

  大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

   

  在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道,它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体,p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键,这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键,或共轭(è)大π键,简称(chēng)大π键。

   

  形成(chéng)条(tiáo)件:

  ①这些原子多数处于同一平面上;

  ②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道;

  ③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个或3个以上原子彼此平(初一有几门课程 都学什么科目,初二有几门课程píng)行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

  通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道,彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

  在苯分(fēn)子(zi)中,六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同,且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

  杂化轨道理论认为,苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn),另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键;

  每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道,这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键,由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的,一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键。

  处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一(yī)个(gè)原(yuán)子所有,而是在整个(gè)大π键上运动是离慎(shèn)码域的,因(yīn)此(cǐ)又称(chēng)为离域(yù)π键。

  含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键;萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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