氯化钾相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质(zhì)量是(shì)多少，是氯化(huà)钾的相对分子质量75，因为氯化钾(jiǎ)的化学式(shì)为KCL，钾的(de)相对原子质量是39，氯(lǜ)的相对原子质量是35，所以相对分子质(zhì)量为75的。

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氯化(huà)钾(jiǎ)相对原子质量(liàng)是(shì)多少(shǎo)，

　　无色(sè)或白色不含(hán)结晶(jīng)水的(de)结晶体，或者(zhě)白(bái)色粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中(zhōng)毒而(ér)死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶(róng)液。

　　但(dàn)在水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且随着温度升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

　　1.可被(bèi)熔点(diǎn)高的金属在熔融状态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　600毫升等于多少斤水，800ml是多少水r: #ff0000; line-height: 24px;'>600毫升等于多少斤水，800ml是多少水　2.电解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发(fā)性酸制挥发性酸(suān)）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节(jié)体液离(lí)子平(píng)衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少

　　 氯化钾的相对分子质(zhì)量74.5，因为(wèi)氯化钾(jiǎ)的(de)化(huà)学(xué)式为(wèi)KCL，钾的(de)相对原(yuán)子(zi)质量是39，氯的相对原(yuán)子质量(liàng)是35.5，所以相对分(fēn)子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无(wú)色或白色不含结晶水的结晶体，或(huò)者白色粉末。

　　味咸(xián)而(ér)凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡(wáng)。

　　微(wēi)溶(róng)于乙醇，溶于水(shuǐ)和(hé)碱溶液(yè)。

　　但在水碰(pèng)嫌中的溶(róng)解度比氯酸钠(nà)小，并且随着温度升(shēng)高而(ér)急剧上升(shēng)。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解(jiě)。

化(huà)学性(xìng)质

　　 1.可(kě)被熔点高的金属(shǔ)在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发性(xìng)酸(suān)制挥发性(xìng)酸(suān)）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产(chǎn)笑搜手金属钾的原料

　　 4.生(shēng)产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输液（调节体(tǐ)液(yè)离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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