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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用)一对在(zài)P规定坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所(suǒ)以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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