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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1保送生是什么意思 如何成为保送生，中考保送生是什么意思.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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