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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铜大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气(qì)中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具(jù)有可(kě)燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成(chéng)二(èr)氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金(jīn)属从它(tā)们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来(lái)（工(gōng)业(yè)上(shàng)常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无(wú)色、无臭、无(wú)味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有机合成等。

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