电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.美国领土超过中国了吗，美国领土比中国领土大吗阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(美国领土超过中国了吗，美国领土比中国领土大吗de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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