电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(nén丬这个偏旁读什么 小说，丬这个偏旁读什么字g)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(丬这个偏旁读什么 小说，丬这个偏旁读什么字de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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