电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。吴亦凡现在在哪里关着>

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.吴亦凡现在在哪里关着66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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