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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的(de)杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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