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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的,电(diàn)负性表示什么

  电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

  又(yòu)称负电(中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗diàn)性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸引电子的(de)倾向愈(yù)大,非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

  电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng),每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不同,比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能,指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同一套数值进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能,首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负(fù)性,简称电负(fù)性(xìng)。

  元素(sù)电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

  同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右,有(yǒu)效核电荷(hé)递增,原(yuán)子半径递减,对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值递增(zēng);

  同族元素从(cóng)上到下(xià),随(suí)着原子半径(jìng)的增大,元素电负(fù)性值递减。

  过渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。

  就(jiù)总(zǒng)体而言,周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小,铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)(0.7)。

  一般(bān)说来,非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时,由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强,往往表现为负(fù)化合(hé)价;

  而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性,电负性差越大,键的(de)极性越强(qiáng)。

  当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(例(lì)如(rú)大于1.7)所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

  常见元素(sù)电负性(鲍林标(biāo)度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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