电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了电负(fù)性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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