电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

across 和 cross的区别，cross和across区别和用法　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引across 和 cross的区别，cross和across区别和用法能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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