电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(s全国有多少个省市自治区和直辖市 全国有多少个地级市ù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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