电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dch2是什么基团，chch3ch3是什么基团ù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元素电ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zch2是什么基团，chch3ch3是什么基团uì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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