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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所(s辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思uǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(s辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思hù), m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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