电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022p>

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xì中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022ng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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