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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

50g是几两 50g是一两吗　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分(fēn)子(zi)中50g是几两 50g是一两吗的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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