电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(德国对中国友好吗，德国对中国怎么样shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.1德国对中国友好吗，德国对中国怎么样9 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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