氯化钾相对(duì)原子质(zhì)量是(shì)多少(shǎo)，是(shì)氯化(huà)钾的相对分子质量75，因为氯(lǜ)化(huà)钾(jiǎ)的化(huà)学式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的相(xiāng)对原子质量是(shì)39，氯的(de)相对(duì)原子质量是(shì)35，所以相对(duì)分(fēn)子质量为75的。

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氯(lǜ)化钾相对原(yuán)子质(zhì)量是多(duō)少(shǎo)，

　　无(wú)色或(huò)白色不含(hán)结晶(jīng)水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和(hé)碱溶液(yè)。

　　但在水(shuǐ)中的溶解度比氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被熔点高的(de)金属在熔融(róng)状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3<外公总是在妈妈身上睡觉好吗，外公在妈妈身上做什么/p>

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不(bù)挥发性(xìng)酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离(lí)子(zi)平(píng)衡）

　　6.电(diàn)解质

氯化钾的相对分子质量是多少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯的(de)相对原(yuán)子质量(liàng)是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色(sè)或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶体(tǐ)，或者白(bái)色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但(dàn)在水碰嫌中的(de)溶解(jiě)度比(bǐ)氯酸(suān)钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中(zhōng)的溶(róng)解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

化学性质

　　 1.可被熔点(diǎn)高的(de)金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥发(fā)性酸制挥发(fā)性酸）

氯化钾漏(lòu)老(lǎo)用途(tú)

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）