电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离(国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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