电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9太乙天尊是谁 太乙天尊是太乙真人吗 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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