电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简1cc的水等于多少克，1cc水是多少克(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(z1cc的水等于多少克，1cc水是多少克hí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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