电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xì故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么ng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 故意不接电话说明什么，女人不接电话暗示什么1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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