电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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