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大π键电子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成(chén九方皋相马原文及译文及寓意，九方皋相马原文译文启示g)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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