一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)呢是一氧化碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气体密(mì)度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是容易发生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极易(yì)与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔(ró三大改造的内容和意义，简述三大改造的内容ng)点为-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还(hái)原性，又(yòu)有氧化(huà)早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气(qì)以(yǐ)及(jí)有机合成等。

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