电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒn翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音g)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎ翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音o)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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