电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)皇太极的父皇是谁，清朝历代帝王顺序表物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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