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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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