电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离吴亦凡还出得来吗(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōn吴亦凡还出得来吗g)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吴亦凡还出得来吗(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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