电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(hu江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句à)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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